主要技术内容
3 原理在中性或近微酸性的溶液中，SO42-与Ba2+作用生成溶解度很小的硫酸钡沉淀，将此沉淀灼烧至恒重后称重，通过硫酸钡的重量即可计算出SO42-的含量。4 试剂和材料除非另有说明，在分析中均使用优级纯试剂和符合GB/T6682规定的分析实验室用水。a) 盐酸：ρ（HCl）=1.19g/mL；b) 氯化钡（优级纯）；c) 甲基红（优级纯）；d) 甲基红指示剂（1g/L）；e) 氯化钡溶液 称取100.0gBaCl2?2H2O，溶于水，移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。必要时过滤。f) 盐酸（1+1）。5 仪器和设备5.1温控电热板；5.2分析天平；5.3马弗炉。6 试样试样保存在密封塑料桶中。7 分析步骤准确移去10mL稀释10倍的水样于250mL烧杯中,加水至100mL～150mL,加入3mLHCl(1+1)（f）,以甲基红为指示剂（d）,中和至酸性反应后多加1mL～1.5mL,加热煮沸。在不断搅拌下,加入10mL氯化钡溶液（e）,并过量5mL～10mL。继续煮沸并保持30min，保温4小时放置过夜。沉淀用慢速定量滤纸过滤,然后用热水洗涤2～3次,将沉淀全部移于滤纸上,用一小片定量滤纸和温水擦净烧杯，并将沉淀洗直至不含Cl-。将沉淀及滤纸移于预先灼烧至恒重的瓷坩埚中,置于高温炉内，在低温灰化后，逐渐升温至800℃～850℃灼烧1h。取出，稍冷后置于干燥器中冷却至室温,称重（精确至0.0001g）。重复灼烧至恒量。